Kyselost půdy | pH půdy pro rostliny (tabulka)

Kyselost půdy — schopnost půdy vykazovat kyselé vlastnosti.

Přítomnost vodíkových iontů (H-iontů) v půdním roztoku a také výměnných vodíkových a hliníkových iontů v půdním absorpčním komplexu při neúplné neutralizaci dává půdě kyselou reakci.

Půdní absorpční komplex

Povrch jílových částic a organických látek nese negativní náboj a může přitahovat kladné ionty (kationty) vodíku, (H+), vápníku (Ca 2+), hořčíku (Mg 2+), draslíku (K+), sodíku ( Na + ) atd. Souhrn koloidních půdních částic, které určují její schopnost zadržovat živiny, se nazývá půdní absorpční komplex.

Vápník, hořčík, draslík a sodík mohou vytlačit vodíkové ionty a snížit kyselost. Zásadité proto mohou být nejen půdy s velkým množstvím vápna (vápník), ale i zasolené půdy s přebytkem sodíku.

Kyselost většiny půd je způsobena koncentrací kationtů na povrchu malých jílovitých částic. Právě na povrchu těchto malých půdních částic se zadržují živiny a vlastnosti půdy a její úrodnost závisí na velikosti celkového povrchu těchto částic.

Co je pH

Stanovení půdní reakce je jedním z nejběžnějších testů. Reakce prostředí (pH) závisí na obsahu vodíkových iontů (H +) a slouží jako indikátor kyselosti nebo zásaditosti půdy. Tento indikátor závisí především na výměně iontů s minerálními a organickými koloidy a na přítomnosti uhličitanů vápníku, sodíku, draslíku a dalších kationtů. Reakce půdního prostředí se pohybuje od 5,0 (silně kyselé) – 7,0 (neutrální) – do 9,0 (silně zásadité). Se zvyšujícím se pH se zvyšuje možnost tvorby nerozpustných hydroxidů a uhličitanů.

Kyselost půdy je způsobena mnoha faktory, jedním z nich je disociace funkčních skupin humusu a druhým mikrobiologický rozklad organické hmoty. Zbývajícími zdroji kyselosti půdy jsou jílovito-silikátové minerály a hydroxidy železa a hliníku. Intenzita acidifikace půdy do určité míry závisí na rovnováze mezi vodíkovými a hliníkovými ionty.

Při silném okyselení půdy se životně důležitá aktivita mnoha mikroorganismů snižuje. Kyselost se vyjadřuje v jednotkách od 0 do 14: pH = – log [H + ] Hodnota pH 7.0 znamená neutrální reakci, vyšší – zásaditou, nižší – kyselou. Snížení pH o jednu znamená zvýšení kyselosti půdy 10x.

pH	Koncentrace vodíkových iontů	Půdní reakce	Jednoduché látky
3	10 -3	Velmi silná kyselost	Citronová šťáva
4	10 -4	Silná kyselost	pomerančový džus
5	10 -5	Mírná kyselost
6	10 -6	Nízká kyselost	mléko
7	10 -7	Neutrální	Destilovaná voda
8	10 -8	Alkalescence	Mořská voda
9	10 -9	Mírná zásaditost	Mýdlové řešení
10	10 -10	Silná zásaditost
11	10 -11	Velmi silná zásaditost

K tvorbě vodíkových iontů (H + ) dochází při rozpuštění oxidu uhličitého (CO) v podzemní vodě₂) a tvorbu kyseliny uhličité. Oxid uhličitý je uvolňován kořeny živých rostlin při dýchání, stejně jako při rozkladu organické hmoty (nebo organických hnojiv).

Vodíkové ionty mohou vytlačit minerální kationty do půdního roztoku. Kromě toho se ionty vápníku, hořčíku, draslíku a sodíku neustále pohybují mezi částicemi půdy, půdním roztokem a kořeny rostlin. K plnění vápníkem, hořčíkem, draslíkem a sodíkem dochází v důsledku rozpadu minerálních půdních částic a zavádění organických a minerálních hnojiv. Vysoká úroveň výměny kationtů je typická pro jílovité a organické půdy, nízká úroveň pro písčité půdy. V souladu s tím jsou písčité půdy častěji kyselé než alkalické. A naopak: jílovité půdy jsou častěji zásadité než kyselé.

Pozor

Když je zavedeno velké množství jednoho kationtu, další mohou být vytěsněny do půdního roztoku a smyty do hlubokých vrstev půdy. K tomu může dojít při aplikaci velkého množství nevyváženého minerálního hnojiva. To je nebezpečné zejména na lehkých písčitých půdách, proto se tam snižuje dávka minerálních hnojiv rozdělených do více splátek.

Co určuje kyselost půdy?

Obecně platí, že kyselé půdy jsou charakteristické pro oblasti s poměrně vysokými srážkami. Déšť a sníh zvyšují množství vláhy v půdě a koncentrace vápníku a hořčíku v půdním roztoku klesá. Ionty vápníku a hořčíku z půdních částic přecházejí do půdního roztoku a nakonec jsou z půdy vymyty. Jejich místo na půdních částicích zaujmou vodíkové ionty H+, půda se okyselí a je nutná opětovná aplikace vápna.

Co ale v přírodních podmínkách zvyšuje kyselost půdy a činí ji kyselejší? V místech, kde srážky přesahují 500 mm/rok, dochází k výrazným ročním ztrátám vápníku v důsledku vyplavování. Z půdy se s vysokým výnosem odstraní přibližně stejné množství vápníku. V případě alkalických a vysoce alkalických půd (pH > 8,0) často vyvstává otázka: Jak snížit hladinu pH půdy? Nebo jak snížit zásaditost půdy? Aplikace minerálních hnojiv, jako je síran amonný nebo elementární síra, může také okyselit půdu.

Oxid uhličitý rozpuštěný v podzemní vodě je silným rozpouštědlem sloučenin vápníku, přeměňuje zejména nerozpustný uhličitan vápenatý CaCO₃ na rozpustný hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO₃)₂. Se zvyšující se aktivitou půdních mikroorganismů se do půdy uvolňuje mnoho oxidu uhličitého, který vede ke ztrátám vápníku jeho vyplavováním z půdy ve formě hydrogenuhličitanu.

Proč je důležitá kyselost půdy

Příliš vysoké (nad 9,0) nebo nízké (pod 5,0) úrovně kyselosti půdy jsou toxické pro kořeny rostlin. V rámci těchto hodnot pH určuje chování jednotlivých živin, jejich srážení či přeměnu do forem rostlinám nepřístupných. V kyselých půdách jsou železo, hliník a mangan ve formách dostupných rostlinám a jejich koncentrace dosahují toxické úrovně. To znesnadňuje rostlinám příjem fosforu, draslíku, síry, vápníku, hořčíku a molybdenu.

V kyselé půdě může dojít k úhynu rostlin bez vnějších příčin (úhyn mrazem, rozvoj chorob a škůdců). Naproti tomu v alkalických půdách se železo, mangan, fosfor, měď, zinek a bór stávají pro rostliny méně dostupné kvůli tvorbě nerozpustných hydroxidů. Optimální pH je ~ 6,5 (mírně kyselé – blízké neutrální úrovni pH), při kterém bude rostlinám k dispozici většina základních živin.

Jak bylo uvedeno výše, pH ~ 6,5 bude příznivým prostředím pro rozvoj prospěšných půdních mikroorganismů, které obohacují půdu dusíkem. Přestože se některé rostlinné druhy adaptovaly na existenci v kyselém nebo naopak zásaditém prostředí, většina rostlin se dobře vyvíjí v neutrálních nebo mírně kyselých půdních podmínkách (pH 6.0-7.0).

Optimální hodnoty pH půdy pro hlavní plodiny

Bylina	Optimální hodnota pH	Bylina	Optimální hodnota pH
Oves	5.0-7.7	Brambory	5.0-5.5
Zimní žito	5.5-7.5	Cukrová řepa	7.0-7.5
jarní pšenice	6.0-7.5	vojtěška	7.0-8.0
Zimní pšenice	6.3-7.6	Jetel	6.0-7.0
Ječmen	6.8-7.5	Zelí	6.7-7.4
Kukuřice	6.0-7.0	Stolová řepa	6.8-7.5
Proso	5.5-7.5	Rajčata	6.3-6.7
Pohanka	4.7-7.5	Radis	5.5 a vyšší
Hrášek	6.0-7.0	mrkev	5.5-7.0
Sójové boby	6.5-7.1	okurka	6.0-7.9
hořčice	~ 7.0	Salát	6.0-7.0
Len	5.9-6.5
Slunečnice	6.0-6.8